Elementgruppen des gekürzten PSE

1. Alkalimetalle (1. Hauptgruppe)	1.1 Reaktion der Alkalimetalle
Li Lithium Na Natrium K Kalium Rb Rubidium Cs Cäsium (Fr) Francium	Eigenschaften: geringe Dichte typischer Metallcharakter (e--Abgabe) relativ weich rel. niedriger Schmelzpunkt

V₁ Reaktion von Lithium in Wasser

H₂O mit Rhemolphtalein

Li- Stück

B₁ Li schwimmt in Wasser

Gasbildung → Positive Knallgasprobe

Farbumschlag des Indikators nach pink → Lauge, alkalische Lösung

E₁Li → Li⁺ + e^-

H₂ → 2 H⁺ + 2e^-
2 Li + 2 H₂O → 2 LiHO + H₂

V₂ Reaktion von Natrium und Wasser

B₂

• Na-Kugel (geschmolzenes Na) zischt und bewegt sich auf der Oberfläche
• Gasbildung
• Punktfärbung

E₂ Na → Na⁺ + e^-

2H₂O → 2HO^- + H₂
Δ H < 0

Alkalimetalle reagieren heftig mit Wasser zu Wasserstoff und Metallhydroxiden.

Die Reaktion von Na ist wesentlich heftiger
a) keine Reaktion
b) Gasbildung → Wasserstoff, Wärmefreisetzung
Aus a) folgt geringe Reaktionsfreudigkeit als bei Alkalimetallen.
Mg⁺ + HCl(aq) → Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂

2. Die Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe)

2.1 Vergleich mit Alkalimetallen

z.B.	Li, Na, K	Be, Mg, Ca
Hauptgruppe	1	2
Zahl der Valenzelektronen	1	2
Kationen	einwertige (Me+)	zweiwertige (Me2+)
Atomradius
Ionisierungsenergie
Reaktionsfreudigkeit
Dichte
Härte

2.2 Chemisches Verhalten

V Reaktion von Magnesium

3. Die Halogene (7. Hauptgruppe)

Name: "Salzbildner"

F	Fluor
Cl	Chlor
Br	Brom
I	Iod
(At)	(Astat)

3.1 Vergleich der Elemente

alle:

• typische Nichtmetalle (→ Tendenz zur Elektronenaufnahme → Anionenbildung X^-)
• elementar: zweiatomige Moleküle (X₂)

Vorkommen:

• alle als Salze (Halogenide)
• Chlor: im Kochsalz (Steinsalz, NaCl)
• Brom / Iod: als Bromid / Iodid im Meerwasser

Herstellung der Elemente durch Elektrolysen der Salzschmelzen oder Salzlösungen