Protonenübergänge

1. Wasserstoffchlorid, eine Säure

2. Ammoniak, eine Base

V Einleiten von Ammoniak-Gas in Wasser
B Farbumschlag des Indikators Phenolphtalein von farblos nach pink.
E Es ist eine Lauge (Alkalische Lösung) entstanden.

Ammoniak bildet in Wasser Hydroxid-Ionen (OH^-), in den das Molekül ein Proton von Wasser aufnimmt (HCl-Molekül ist Säure)

N + Cl → NCl (Amoniumchlorid)

3. Säure-Base-Definition nach Brönstedt

Säure-Base-Definition nach Brönstedt

Säuren sind Stoffe, die Protonen abgeben, sie werden nachher Protonendonnatoren.

Basen nehmen Protonen auf, sie sind Protonenakzeptoren.

Bei einer Säure-Base-Reaktion (Protolyse) findet immer einen Protonenübergang von der Säure (Protonendonator) zur Base (Protonenakzeptor) statt.

Allgemein

(Reaktion auch von Rechts nach Links!)

An jeder Säure-Base-Reaktion sind zwei sog. korrespondierende Säure-Base-Paare beteiligt.

4. Ampholyte

Je nach Reaktionspartner können manche Stoffe sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Solche Stoffe nennt man Ampholyte.

Ausschließend für:

Base:	Säure:
Freies e--Paar Valenzelektronen / Schale	Kein H-Atom

Typische Ampholyte:

• H₂O
• NH₂ (eher Base)
• HSO₄^-
• HCO₃^-
• H₂PO₄^-
• HPO₄^2-
• HS^-

Material

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