Elektronenübergänge

1. Grundlagen

V₁ Reaktion von Magnesium mit Luftsauerstoff.

2 Mg + O₂ → 2 MgO
Mg → Mg²⁺
O₂ + 4 e^- → 2 O^2-

V₂ Reaktion von Magnesium und Iod

Mg + I₂ → MgI₂

Reaktionsprinzip: In beiden Fällen (V₁ und V₂) gibt Magnesium seine Valenzelektronen ab. Diese werden vom Reaktionspartner (O₂ oder I₂) aufgenommen. Es findet also ein Elektronenübergang (= Redoxreaktion) statt.

Oxidation= Elektronenabgabe
Reduktion= Elektronenaufnahme
Redoxreaktion= Gesamtreaktion aus Oxidation und Reduktion = e^--Übergang

Oxidationsmittel und Oxidierter Partner

Im Verlauf einer Redoxreaktion gibt der Elektronendonator (= Reduktionsmittel; hier: Mg) e^- an einen e^-Akzeptor (= Oxidationsmittel; hier: O₂ oder I₂) ab.
Das Reduktionsmittel wird dabei oxidiert, das Oxidationsmittel reduziert (hier: O^2- oder 2I^-).

Ca + 2 Cl → CaCl₂
Ca → Ca²⁺ + 2 e^-
Cl + e^- → Cl^-

Weiter mit: Eine Redoxgleichung aufstellen