Reaktionstypen
1. Synthese
V 0, 5 g S + 1 g Fe: Vermischt, das Gemenge wird erhitzt
B Das Gemenge glüht auf, wird schwarz. Es entstehen blaue Flammen (Schwefel verbrennt). Es entsteht ein schwarzer Feststoff.
E Schwefelpulver (S) + Eisenpulver (Fe) → Eisensulfid (FeS)
A + B → AB
- Die Bildung neuer Stoffe aus mehreren anderen nennt man Synthese
- Dabei entsteht eine Verbindung, also ein Reinstoff, der aus mehreren Bestandteilen aufgebaut ist.
V ca. 5 ml Wasserstoffperoxyd (H2O2) werden erhitzt
B Es bilden sich Gasblässchen.
E Wasserstoffperoxyd → Wasserstoff + Sauerstoffgas
2. Analyse
- Die Zerlegung eines Stoffes nennt man Analyse.
3. Umsetzung
- Treten Zerlegung und Bildung von Stoffen gleichzeitig auf, so spricht man von einer Umsetzung:
AB + CD → AC + BD
V Salzsäure (HCl) + Eisensulfid (FeS)
Energiebeteiligung bei chemischen Reaktionen
- Energie ist bei allen chemischen Reaktionen beteiligt.
V 2 Zn (Zinkpulver) + 1 S (Schwefelpulver) wird erhitzt
B 2 Zn + 1 S → Zn2S
Es ändert sich die Farbe, ein Zischen ist zu hören, eine Flamme ist zu sehen.
E Zink + Schwefel → Zinksulfid
V Ammoniumthiocyanat + Bariumhydroxid
Orange, fest Weiß, glänzend, fest
B Das Gemenge wird flüssig, Temperatur sinkt, Gasentwicklung
E Ammoniumthiocyanat + Bariumhydroxid →Bariumthiocyanat + Ammoniak + Wasser
CH4N2S+BaOH2 → CHSNBa+NH3+ H2O
- Reaktionen bei denen Wärme abgegeben wird nennt man exotherme Reaktionen.
- Reaktionen bei denen wärme aufgenommen wird nennt man endotherme Reaktionen.
Kennzeichen chemischer Reaktionen
- Jede chemische Reaktion ist mit einer Energieumwandlung verbunden
- Jede chemische Reaktion ist mit einer Stoffumwandlung verbunden
- Es wird eine Aktivierungsenergie zum Start benötigt
Energieformen:
- Licht
- Wärme (Bewegung von Teilchen)
- Innere Energie (chemische Energie)
- Elektrische Energie
- Mechanische Energie (kinetische Energie)
- Lageenergie (Potentielle Energie)
Zersetzung von Wasser: Elektrolyse
(= Zerlegung von Stoffen mit Hilfe von elektrischer Energie)
VHoffmanscher Zersetzungsapparat
1: Vorratsbehälter
2: Hahn
B An den Elektroden entstehen Gasblasen die aufsteigen
E Nachweisreaktion der Produkte
Test für Sauerstoffgas: die Glimmspanprobe
Man hält den glühenden Holzstab in das zu testende Gas!
Beobachtung bei Sauerstoff: der Holzstab glüht auf
kein Sauerstoff: keine Reaktion
hier: Gas der Anode: glüht auf → Sauerstoffgas
der Kathode: keine Veränderung
Identifikation von Wasserstoffgas: Die Knallgasprobe
V Man füllt das Testgas in ein Reagenzglas und hält die Öffnung in eine Flamme.
B Wasserstoff vorhanden (positiver Nachweis): Man hört ein pfeifendes oder ploppendes Geräusch
Wasserstoff nicht vorhanden (negativer Nachweis): keine Reaktion
2 H2O (elektrische Energie) → 2H2 + O2
- Es gibt Stoffe, die mit chemischen Reaktionen (Analysen) nicht weiter in verschiedene Bestandteile zerlegt werden können. Solche Stoffe nennt man Elemente
| Stoff | |||||
| Gemisch | Reinstoff | ||||
| heterogen | homogen | Elemente | Verbindungen | ||
| - Phasen | - Phasen | Nicht- Metalle |
Halb- Metalle |
Metalle | |
| Name | chemisches Symbol | Metall / Nichtmetall | Siedepunkt (in °C) |
|---|---|---|---|
| Sauerstoff | O | Nichtmetall | -183 |
| Eisen | Fe | Metall | 2750 |
| Aluminium | Al | Metall | 2467 |
| Kupfer | Cu | Metall | 2567 |
| Kohlenstoff | C | Nichtmetall | 4827 |
| Magnesium | Mg | Metall | 1107 |
| Chlor | Cl | Nichtmetall | -35 |
| Wasserstoff | H | Nichtmetall | -253 |
| Stickstoff | N | Nichtmetall | -194 |
| Schwefel | S | Nichtmetall | 445 |